Question

已知H₂A为弱酸，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)= 0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A^2－)=10^－5-10^－9

Answer 1

D

解析试题分析：A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，A^2-水解生成HA^-、H₂A，根据物料守恒得c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)= 0.1mol/L，正确；B、因为H₂A为弱酸，加水稀释会促进弱酸的电离，所以pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH＜5，正确；C、pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为H₂A为弱酸，所以浓度大于NaOH溶液的浓度，则酸的物质的量大于碱的物质的量，完全反应后酸过量，溶液呈酸性，正确；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则c(H⁺)=10^-9 mol/L，c(OH^-)=10^-5 mol/L，根据电荷守恒定律，c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(A^2-)+c(HA^-)+ c(OH^-)，c(Na⁺)-c(HA^－)- 2c(A^2-)=10^－5-10^－9，错误，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、稀释的判断，守恒规律的应用，混合溶液的酸碱性的判断