题目内容

8．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）
A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

分析 能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，据此分析解答．

解答 解：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
该物质恰好反应（可加热），消耗钠、氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液的物质的量之比为3：2：2.5=6：4：5，故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、醇、羧酸、酚的性质，注意醛基和羧基都能和氢氧化铜反应，为易错点．

练习册系列答案
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18．关于强、弱电解质的叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物
C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱
D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
19．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．CH3（CH2）3CH2OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3CH2）2CHOH
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B．二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C．锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D．33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．
3．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验结果如下．已知A、B、C、D中同一碳原子上均不连接两个或两个以上的官能团．
NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
A发生中和反应-Cu（OH）2溶解产生氢气
B-有银镜产生砖红色沉淀产生氢气
C发生水解反应有银镜产生砖红色沉淀-
D发生水解反应---
写出A、B、C、D的结构简式：
A：CH3CH2COOH．
B：CH3CH（OH）CHO．
C：HCOOCH2CH3．
D：CH3COOCH3．
13．烷烃、烯烃、炔烃的通式分别为CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2．
20．下列说法正确的是（　　）
A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B．煤的液化和气化都是物理变化
C．煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源
D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2．
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性H2O＞CH4；沸点的高低H2O＞CH4，
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（　　）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B．12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
C．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
D．熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

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