题目内容
8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（ ）| A． | 它们都显碱性 | B． | 它们都有强还原性 | ||
| C． | 它们都能跟H2O、O2反应 | D． | Na只有还原性，Na+只有氧化性 |
分析 A、所谓碱性是OH-的性质，Na+和Na都不显碱性；
B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子；
C、Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应；
D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子．
解答 解：A、所谓碱性是OH-的性质，与具体的单质和离子无关，所以Na+和Na都不显碱性，故A错误；
B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子，所以钠离子只具有氧化性，故B错误；
C、Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应，故C错误；
D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子，所以Na只有还原性，Na+只有氧化性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查钠原子和钠离子的结构和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 | |
| B． | 12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol | |
| C． | 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 | |
| D． | 熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 |
19．下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤乙烷 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯．
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤乙烷 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯．
| A． | 只有①⑦ | B． | 除②外都是 | C． | 只有①④⑥⑦ | D． | 只有①③ |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． |  对于如图所示的过程，是放出能量的过程 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）”反应为吸热，可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 由水变成冰是放热反应 | |
| D． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
3．下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）
| A． | BeCl2＞BF3＞CH4＞NH3 | B． | CH4＞NH3=BF3＞BeCl2 | ||
| C． | BeCl2＞BF3=NH3＞CH4 | D． | NH3＞CH4＞BeCl2＞BF3 |
13．
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）| A． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol | |
| C． | 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| D． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
17．
已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）| A． | 既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应 | |
| C． | 1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应 | |
| D． | 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应 |
18．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
| A． | 最外层有3个未成对电子的原子 | B． | 最外层电子排布为ns2的原子 | ||
| C． | 次外层无未成对电子的原子 | D． | 最外层有8个电子的原子 |