题目内容

6．下列叙述肯定正确的是（　　）
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

分析 A．离子化合价中可存在非极性共价键；
B．含离子键的化合物一定为离子化合物；
C．同种原子之间形成的是非极性共价键；
D．共价化合物形成的原子晶体中含有极性键．

解答 解：A．离子化合价中可存在非极性共价键，如过氧化钠中存在O-O的非极性键，故A错误；
B．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能存在离子键，故B正确；
C．溴乙烷中存在C-C键，为非极性共价键，溴乙烷属于极性分子，故C错误；
D．共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列叙述不正确的是（　　）
A．金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B．二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C．锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D．33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2．
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性H2O＞CH4；沸点的高低H2O＞CH4，
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
14．板蓝根速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为：，有关它的性质描述错误的是（　　）
A．它能与NaOH溶液反应
B．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性和强还原性
C．与对硝基乙苯互为同分异构体
D．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol
1．5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡．目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2-O-CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧．关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（　　）
A．丙二醇与二甘醇互为同系物
B．丙二醇和二甘醇都互为同分异构体
C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成22.4 L氢气
D．丙二醇与二甘醇都能发生取代反应
11．下列实验不能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④
18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（　　）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B．12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
C．水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
D．熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石
15．常温下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液体积变为原来的10倍B．升高温度（不考虑NH3的挥发）
C．加入适量的NH4Cl固体D．加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠
16．下列说法中正确的是（　　）
A．
对于如图所示的过程，是放出能量的过程
B．由“C（石墨）=C（金刚石）”反应为吸热，可知，金刚石比石墨稳定
C．由水变成冰是放热反应
D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

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