Question

9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）

• A． 600.20 kJ•mol^-1
• B． +1200.40 kJ•mol^-1
• C． -1965.08 kJ•mol^-1
• D． -1200.40 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：+682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，计算出56.00g纯硅的物质的量，则可计算出生产56.00g纯硅的总反应热．

解答 解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：+682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=$\frac{56.00g}{28g/mol}$=2mol，
则生产56.00g纯硅的总反应热为2mol×（-600.2kJ/mol）=-1200.40kJ，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．