下列叙述是小明做完铜.锌原电池的实验后得出的结论和认识.你认为正确的是( )A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B．由铜.锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜.内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时.若有13 g锌被溶解.电路中就有0.4 mol电子通过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属
	B．	由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
	C．	电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H⁺得到而放出氢气
	D．	铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

分析 A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属；
B．原电池中，易失电子的金属作负极；
C．原电池放电时，内电路是离子的定向移动，阴离子向负极移动；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；
B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；
C．原电池放电时，内电路是离子的定向移动，氢离子在正极表面得电子生成氢气，故C错误；
D．负极电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=$\frac{13g}{65g/mol}×2$=0.4mol，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，知道原电池构成条件及各个物理量之间的关系即可解答，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．

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15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24L 氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22.4
	C．	0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2 N_A
	D．	在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，
（2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．

（3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，电子流向为Zn→Cu．

20．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子
	B．	常温常压下，1摩氦气含有2N_A个原子
	C．	100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有0.1N_A个HCO₃^-
	D．	5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3N_A个电子

10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
	B．	向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O：Mg²⁺+Na₂O+H₂O═Mg（OH）₂↓+2Na⁺
	D．	向0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）； b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B） d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （填＞、=、＜）．

14．

如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．正极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H⁺+2e^-+2NO₃^-=2NO₂↑+2H₂O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）

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