题目内容
16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al（OH）3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
分析 ①．氢氧化铝是两性氢氧化物和硫酸酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应；
②．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和浓盐酸不反应，浓盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；
③．氧气和氮气、氢气都反应，氮气和氢气也可以发生反应；
④．铜和FeCl3溶液、浓硝酸都反应，FeCl3溶液和浓硝酸不发生反应．
解答 解：①．氢氧化铝是两性氢氧化物和硫酸酸、氢氧化钠都发生反应，酸碱发生中和反应，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故不选；
②．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅和浓盐酸不反应，浓盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选；
③．氧气和氮气在放电条件下生成NO，氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故不选；
④．铜和FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，但FeCl3溶液和浓硝酸不发生反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选；
故选C．
点评 本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
），它可代替F，以减少“白色污染”． 聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：
．
．
+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．
7．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（ ）
| A． | ①处的化学键是碳碳双键 | |
| B． | ②处的原子可能是氯原子 | |
| C． | 该分子中的原子不可能均在同一直线上 | |
| D． | 该分子不存在链状同分异构体 |
4．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml．原合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.92g | B． | 0.69g | C． | 0.64g | D． | 0.23g |
11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA | |
| C． | 1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA | |
| D． | 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
| 实验 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
8．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A-E中选择各题要求的序号填入表
| 溶液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| （1）饱和石灰水 | 通CO2至过量 | E |
| （2）AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | C |
| （3）含少量HCl的AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | D |
| （4）NaAlO2溶液 | 滴加稀HCl至过量 | B |
| （5）MgCl2 和AlCl3的混和液 | 滴加NaOH至过量 | A |
5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |