题目内容
10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O | |
| B． | 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ | |
| D． | 向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O |
分析 A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；
B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．
解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，离子方程式：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故C正确；
D.0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H++OH-═H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为
．
1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
| 实验 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
18．
向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（ ）
向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（ ）| A． | 在a点，溶液pH＞1 | |
| B． | 在b点，CH3COOH的Ka≈c（H+） | |
| C． | 在c点，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 在d点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
15．取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | Fe4O5 | C． | Fe5O6 | D． | Fe5O7 |
为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
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既可发生酯化反应生成香豆素，可发生加聚反应．该物质加聚产物的结构简式为
．