题目内容
13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，（2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子流向为Zn→Cu．
分析 （1）金属铜不能和酸反应置换出氢气；
（2）形成原电池反应，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极；
（3）构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；原电池的正极发生得电子得还原反应，负极发生失电子的氧化反应．
解答 解：（1）将铜插到硫酸中，金属铜不能和酸反应置换出氢气，故答案为：没有；
（2）再用导线把锌片和铜片连接起来，会形成Zn、Cu、硫酸原电池，在正极上氢离子得电子产生氢气，故答案为：有；
（3）构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路，Zn、Cu、硫酸原电池中，活泼金属锌做负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，金属铜做正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，电子由负极经导线流向正极，
故答案为：形成闭合回路； Zn-2e-=Zn2+；Zn→Cu．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
黎明文化寒假作业系列答案
相关题目
3．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3CH2OH |
4．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml．原合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.92g | B． | 0.69g | C． | 0.64g | D． | 0.23g |
1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
| 实验 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
| 2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
8．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A-E中选择各题要求的序号填入表
| 溶液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| （1）饱和石灰水 | 通CO2至过量 | E |
| （2）AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | C |
| （3）含少量HCl的AlCl3溶液 | 通过量的NH3 | D |
| （4）NaAlO2溶液 | 滴加稀HCl至过量 | B |
| （5）MgCl2 和AlCl3的混和液 | 滴加NaOH至过量 | A |
18．
向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（ ）
向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（ ）| A． | 在a点，溶液pH＞1 | |
| B． | 在b点，CH3COOH的Ka≈c（H+） | |
| C． | 在c点，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 在d点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关 | |
| B． | H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键 | |
| C． | 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 | |
| D． | 分子晶体中分子一定紧密堆积 |