题目内容

15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

分析 滴入50mL 2mol/L的盐酸时混合物恰好完全溶解，HCl中氢元素恰好与混合物中氧元素反应生成水，利用质量守恒可计算出混合物中含有氧元素的质量，从而得出氧化铁的质量，根据总质量可计算出混合物中铜的质量．

解答 解：50mL 2mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：2mol/L×0.05L=0.1mol，
至50mL时混合物恰好完全溶解，说明混合物完全反应，氧化铁中氧元素恰好与HCl中的H完全反应转化成水，
则氧化铁中含有氧元素的物质的量为：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，则氧化铁的物质的量为：0.05mol×$\frac{1}{3}$，质量为：160g/mol×0.05mol×$\frac{1}{3}$≈2.67g，
所以混合物中铜的质量为：ag-2.67g，
若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量为：（a-2.67）g，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确HCl中的氢元素恰好与氧化铁中氧元素完全反应为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案
相关题目
5．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B．H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D．分子晶体中分子一定紧密堆积
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个
C．1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子
20．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可与FeCl3溶液发生显色反应；
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基；
③．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，X的名称是乙醛．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：．
（4）既可发生酯化反应生成香豆素，可发生加聚反应．该物质加聚产物的结构简式为．
7．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色的粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在反应②中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出A与B的稀溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且常温下B呈液态，则A与B的名称分别为碳、浓硫酸．
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和足量G气体充分反应后恢复至室温，放出热量29.25kJ，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．
4．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
复分解反应在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．

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