题目内容
10．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 | |
| B． | 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程 | |
| C． | 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2 | |
| D． | 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化 |
分析 A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；
B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业；
C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解；
D、工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原；
解答 解：A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故A错误；
B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，故B错误；
C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，故C正确；
D、工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，工段①③是溴元素化合价升高，工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原，故D错误；
故选C．
点评 本题以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业，物质性质和工业生产流程是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| ① | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| ② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg＞C |
| ③ | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| ④ | 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| ⑤ | 某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑤ |
1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（ ）
| A． | +43.5 | B． | -43.5 | ||
| C． | -67.7 | D． | +67.7（单位：kJ•mol-1） |
5．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A． | 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液 | |
| B． | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
| C． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 | |
| D． | 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞 |
19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达 | |
| B． | 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病 | |
| C． | 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用 | |
| D． | 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒 |
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