题目内容

20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

分析 ①品红溶液褪色，气体可以为二氧化硫、氯气等，结合二氧化硫的检验方法分析判断；
②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；
③NaAlO2溶液中偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，最后生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
④N≡N键能大，性质稳定，应利用单质和氢气化合的条件、生成氢化物稳定性或最高价含氧酸的酸性来比较非金属性；
⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

解答 解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故①错误；
②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg＞C，故②正确；
③NaAlO2溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故③正确；
④N≡N键能大，性质稳定，利用和氢气化合的条件或生成氢化物稳定性或最高价含氧酸的酸性来比较非金属性，常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应是因为分子结构的原因，事实为非金属性N＞P，故④错误；
⑤和碱溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该晶体中一定有NH4+，故⑤正确；
上述分析可知②③⑤正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列对HClO分子结构的描述，正确的是（　　）
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．HClO分子的结构式是：H-Cl-O
5．中学化学常见物质W、X、Y、Z之间存在如下转化关系W+X→Y+Z+H2O，请按要求填空：
（1）若W为短周期元素组成的黑色固体物质，与X的浓溶液共热时，产生Y、Z两种气体．Y、Z两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则W与X反应的方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鉴别这两种气体不能选用的试剂是②（填序号）．
①品红溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高锰酸钾溶液   ④酸化的硝酸钡溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的气体Y，恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
8．氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：
回答下列问题：
（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．
（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
（4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．
（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表达式表示）．
15．最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+向负极移动
B．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加
C．放电时，正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜
5．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
 物质 CH4 CO2CO  H2
 物质的量mol 22  88 
①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO2的浓度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
12．下列说法正确的是（　　）
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
9．下列递变情况中，正确的是（　　）
A．Si、P、S元素的最高正价依次降低
B．Li、Na、K的原子半径依次增大
C．C、O、N的原子半径依次减小
D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
10．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程
C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2
D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网