题目内容
5．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）| A． | 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液 | |
| B． | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
| C． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 | |
| D． | 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞 |
分析 A．滴定管必须润洗后才能使用；
B．锥形瓶可以放在石棉网上加热；
C．蒸馏实验温度计测量的是蒸汽的温度；
D．打开活塞，分液漏斗中的液体会流出．
解答 解：A．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故A正确；
B．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故B错误；
C．蒸馏实验温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应在支管口略靠下位置，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D错误；
故选：A．
点评 本题为实验题，考查了滴定管、锥形瓶、温度计、分液漏斗的使用方法和注意问题，明确实验原理是解题关键，注意积累不同实验中温度计的用途及位置，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．
最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S，下列说法正确的是（ ）
最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+向负极移动 | |
| B． | 充电时，阳极质量减少，阴极质量增加 | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2- | |
| D． | 可用LiCl水溶液代替HFP隔膜 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| D． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42- | |
| C． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | Na2S溶液使酚酞变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
10．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 | |
| B． | 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程 | |
| C． | 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2 | |
| D． | 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | |||||||||||
| B． | 根据下表中有关共价键的键能：
 （g）+3H2（g）→ （g）的△H=-348kJ•mol-1 | |||||||||||
| C． | 一定量的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |||||||||||
| D． | 已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO4）增大 |
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ | |
| B． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| C． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g） | |
| D． | NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 氢化物稳定性：Y＞Z | |
| C． | WY3中只有离子键没有共价键 | |
| D． | X与Z可形成l0电子分子和18电子分子 |