题目内容
1．简要回答下列间题．（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输．
（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．
分析 （1）浓硫酸的强氧化性，铁与冷的浓硫酸发生钝化现象；
（2）浓硫酸具有吸水性．
解答 解：（1）浓硫酸的强氧化性，常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输，故答案为：常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加，故答案为：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．
点评 本题考查浓硫酸的性质，学生要清楚铁与铝遇到冷的浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，比较容易．
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| D． | 先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
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（2）实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
（2）实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
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| C． | 能够提高经济效益 | D． | 能够节约原料和能源 |
，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式
或
．（各写1种）
；