题目内容

13．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
A．能够提高化学反应速率B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够节约原料和能源

分析 提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．

解答 解：提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选A．

点评 本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．

练习册系列答案
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3．碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等．
（1）实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取（或萃取分液）及蒸馏．
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是坩埚（或瓷坩埚）、泥三角．
（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐．现要检验溶液中的I-，需选择的试剂组合及其先后顺序是ba．（选填编号）
a．AgNO3溶液       b．Ba（NO3）2溶液      c．BaCl2溶液      d．CaCl2溶液
（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3-．
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3-的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3-．
（5）分解水可用SO2/I2循环法．该法共涉及三步化学反应．SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2H2SO4$\stackrel{△}{→}$ 2SO2↑+O2↑+2H2O；2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2．与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能；缺点是使用能造成污染环境的SO2．
4．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应
1．简要回答下列间题．
（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输．
（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．
8．合理使用材料，改善人类生活．
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生金属原子失去电子的过程．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）．
②在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为网状结构，从而增大橡胶的强度．
18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1
B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）
A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R
2．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl
3．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（　　）
A．该过程中热能转化为化学能
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该过程中化学能转化为电能
D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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