已知在溶液中IO3-与I-发生反应5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O.根据此反应.可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验.证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有:①自来水.②蓝色石蕊试纸.③碘化钾淀粉试纸.④淀粉.⑤蔗糖.⑥食醋.⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是( )A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知在溶液中IO₃^-与I^-发生反应5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂↓+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（　　）

A．

①③

B．

③⑥

C．

②④⑥

D．

①②④⑤⑦

分析由5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂↓+3H₂O可知，证明食盐中存在IO₃^-，利用酸性溶液中生成碘单质、淀粉遇碘单质变蓝可检验，以此来解答．

解答解：证明食盐中存在IO₃^-，食盐中加碘化钾淀粉试纸、食醋，若试纸变蓝，可证明食盐中存在IO₃^-，即使用的物质为③⑥，
故选B．

点评本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握氧化还原反应原理及碘的特性为解答的关键吗，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

17．

在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（　　）

	A．	常温下都用铜容器贮存
	B．	露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
	C．	常温下都能与铜较快反应
	D．	露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

1．简要回答下列间题．
（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输．
（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．

11．豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物．其中A的化学式为C₄H₇O₄N，B的化学式为C₆H₁₄O₂N₂；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团．
（1）A的结构简式为：

；B的结构简式为：

．
（2）题中酶的作用是催作用；影响其作用的主要因素有温度、PH、反应物浓度、酶的浓度．

18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）^-1
	B．	在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）^-1
	C．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
	D．	在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

15．有机物A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团： -COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式．

16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-
	B．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
	C．	Na₂SO₄溶液：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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