题目内容
【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【答案】D
【解析】
正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。
【题目】（一种由天然MnO2矿与MnS矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
⑴“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为______。
⑵“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是______（填化学式）。
⑶“除杂2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，则溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]
⑷“滤渣”的成分为______（填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为___（填化学式）。
⑸将部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO2循环使用。写出电解时所发生反应的离子方程式：______。
