Question

【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。

⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。

⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

Answer 1

【答案】11.8 5∶2∶2 59％

【解析】

⑴质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，盐酸物质的量浓度为=11.8 mol·L1；等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，反应中KMnO4、MnO2或NaClO均为氧化剂，氧化剂得到的电子越多，生成的氯气越多，设KMnO4、MnO2或NaClO均为1mol，则KMnO4得电子数为1mol×(7-2)，MnO2得电子数为1mol×(4-2)，NaClO得电子数为1mol×[1-(-1)]；生成的Cl2的质量之比=Cl2的物质的量之比=1mol×(7-2)：1mol×(4-2)：1mol×[1-(-1)]=5:2:2；

答案为：5:2:2。

⑵根据反应CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，可得CCl3CHO~ I2~2Na2S2O3，

10.00 mL 溶液中，n（CCl3CHO）=n（Na2S2O3）=0.100 mol·L1×20.00 mL×10-3=0.002mol，

则：100.00 mL溶液中n（CCl3CHO）=0.002mol×=0.02mol，粗品中所含CCl3CHO的质量分数为=59%

答案为：59%。