[题目]向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化.虚线为pOH变化).下列说法不正确的是A. x=40B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小C. b点时溶液的pOH>pHD. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是

A. x=40

B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

【答案】B

【解析】

A．b点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因1mol硫酸可与2mol氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故x=40，A项正确；

B．a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，b点时恰好反应完为(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则b点由水电离出的c(H+)最大，B项错误；

C．B点时恰好反应生成(NH4)2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH，C项正确；

D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确；

所以答案选择B项。

练习册系列答案

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【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器	起始时
容器	t/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)

D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

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C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

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（1）图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图:该电池的负极反应式为:_________，若串联该燃料电池来电解硫酸钠溶液,消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体,该套装置的能量利用率为___________.(保留三位有效数字)

（2）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为______。溶液X中大量存在的阴离子有___。

（4）测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收, 发生反应: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.

Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

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②测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。

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图甲图乙

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②“反应2”的离子方程式为______。

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①“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式：______。

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A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

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