题目内容
【题目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是
A. x=40
B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小
C. b点时溶液的pOH>pH
D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
【答案】B
【解析】
A．b点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因1mol硫酸可与2mol氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故x=40，A项正确；
B．a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，b点时恰好反应完为(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则b点由水电离出的c(H+)最大，B项错误；
C．B点时恰好反应生成(NH4)2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH，C项正确；
D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确；
所以答案选择B项。
【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
