Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。

A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；

B．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH-，电极A的反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；

C．燃料电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D．电极B为正极，正极上氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；

答案选D。