题目内容
【题目】有关下列装置或操作说法正确的是
A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯
B.中:装置可用于证明非金属性强弱:Si<C<Cl
C.中:可用于制备、收集乙酸乙酯
D.中:制备并收集少量NO2气体
【答案】C
【解析】
A.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯,会引入新的杂质,A选项错误;
B.判断非金属强弱时,应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,不能比较C、Cl的非金属强弱,B选项错误;
C.实验室用浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯,且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,C选项正确;
D.NO2溶于水,不能用排水法收集,且铜与稀硝酸反应生成NO,D选项错误;
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练习册系列答案
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【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的υ正>υ逆,压强:p(R)>p(Q)
D. 若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1mol·L-1