下列物质中.按只有氧化性.只有还原性.既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．Cl2.Al.H2B．F2.K.HClC．NO2.Na.Br2D．HNO3.SO2.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．

Cl₂、Al、H₂

B．

F₂、K、HCl

C．

NO₂、Na、Br₂

D．

HNO₃、SO₂、H₂O

分析判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．

解答解：A、Cl₂既有氧化性又有还原性，金属铝还原性，氢气既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、氟气只有氧化性，F₂化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故B正确；
C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应，主要是对氧化性和还原性的判断和理解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
	B．	NO_x、SO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
	D．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

1．有NO、H₂、CO₂混合气体在过量Na₂O₂的添加下用电火花点燃，生成70%的HNO₃，问；n（NO）：n（H₂）：n（C0₂）=1：2：3.5．

3．

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）为吸热反应
	B．	在T₂时，若反应处于状态D，则一定有υ_正＞υ_逆
	C．	平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c（CO）大
	D．	若T₁、T₂ 时的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＞K₂

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	B．	气态氢化物的热稳定性：M＞N
	C．	M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
	D．	离子半径r：r（X^2-）＞（r⁺）

20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液与0.1mol•L^-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）
	B．	20mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）
	D．	0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液与0.1mol•L^-1HNO₃等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

7．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	含大量 H⁺的溶液中：CrO₄^2-、Cl^-、N0₃^-、Na⁺
	B．	含大量 A10₂^-的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	含大量 Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl0^-
	D．	含大量 CH₃COO^- 的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、F^-、K⁺

4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是0.115 g．

5．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂HPO₃溶液显碱性，说明HPO₃^2-的电离程度大于水解程度
	B．	25℃时，将0.1 mol•L^-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变
	C．	利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H₃PO₄
	D．	NaH₂PO₃溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）＞c（H₃PO₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

试题分类