题目内容

15．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

分析 判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．

解答 解：A、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝还原性，氢气既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故B正确；
C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，主要是对氧化性和还原性的判断和理解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．

练习册系列答案
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20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
A．纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
B．NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
1．有NO、H2、CO2混合气体在过量Na2O2的添加下用电火花点燃，生成70%的HNO3，问；n（NO）：n（H2）：n（C02）=1：2：3.5．
3．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 （　　）
A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆
C．平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c（CO）大
D．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
B．气态氢化物的热稳定性：M＞N
C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
D．离子半径r：r（X2-）＞（r+）
20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1mol•L-1HNO3等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）
7．下列离子能大量共存的是（　　）
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+
4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是0.115 g．
5．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）
A．Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32-的电离程度大于水解程度
B．25℃时，将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
C．利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H3PO4
D．NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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