题目内容

10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．

下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

分析 9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，据此进行判断．

解答 解：A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；
B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；
C．6.4g变成1.92g，质量减少：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子，故C正确；
D．160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化铁的质量分数为：$\frac{3.2g}{9.4g}$×100%=34.0%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握常见在的性质及检验方法，能够根据反应现象判断存在的物质，选项C为难点和易错点，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的物质的量．

练习册系列答案
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20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）
1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X分子中不存在手性碳原子
B．一定条件下，X可以发生加聚反应
C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
18．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
D．25℃时，在pH=2的H2C2O4 （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（　　）
A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；与CO2反应的物质依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物质的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3
19．已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E中官能团名称是醚键、氨基；③的反应类型是还原．
（2）B的结构简式是；A的名称（系统命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）写出反应②的化学方程式：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率．
（4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu（OH）2还原；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；③不存在-O-O-．F结构简式是．
（5）下列说法正确的是bd
a．加入浓溴水，1molB最多消耗3molBr2
b．M苯环侧链中含有3个π键
c.1molB完全燃烧消耗7.5molO2
d．M能发生水解、氧化反应．
20．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子
B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．电池放电后，溶液pH不断升高

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