题目内容

2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（　　）
A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；与CO2反应的物质依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物质的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

分析 A．先发生钡离子与CO2反应再发生OH-与CO2反应；
B．氧化性越强的微粒先与Zn反应；
C．盐酸先和氢氧根离子反应；
D．酸性强的先与NaOH反应．

解答 解：A．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先后顺序为Ba（OH）2、KOH、BaCO3，故A错误；
B．氧化性为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，则加入Zn，与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；
C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的先后顺序为OH-、AlO2-、CO32-、Al（OH）3，故C错误；
D．向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是HCl、AlCl3、Al（OH）3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、与量有关的离子反应等，把握物质的性质、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?N2O4
的△H＞0
D铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
A．AB．BC．CD．D
13．一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键
B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应
D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．

下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%
17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．
（1）CH3 COOH溶液的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
7．一种类似有机玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途．合成这种塑料有不是同途径，以下合成途径中的副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应器流程如下：

①
②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式为：B；D
（2）此合成途径是的化学反应类型：②氧化反应，④消去反应
（3）写出E的两种羧酸类的同分异构体的结构简式：CH2=C（CH3）COOH；CH2=CHCH2COOH
（4）写出反应⑤的化学方程式CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O
（5）在绿色化学工艺中理想状态是反应物原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是①③⑥．
14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
AA的一种单质在自然界中硬度最大
BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
12．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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