Question

5．下列说法中，正确的是（　　）

• A． AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag⁺）=c（I^-）＞c（C1^-）
• B． 25℃时，在pH相等的NH₄C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
• C． 25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
• D． 25℃时，在pH=2的H₂C₂O₄ （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．氯化银的溶解度大于碘化银，则该悬浊液中c（Cl^-）＞c（I^-）；
B．酸碱都抑制水的电离；
C．混合后的溶液呈碱性说明碱过量；
D．根据电荷守恒解题．

解答 解：A．AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液，由于氯化银的溶解度大于碘化银，则该悬浊液中c（Cl^-）＞c（I^-），所以离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A错误；
B．酸碱都抑制水的电离，在pH相等的NH₄C1溶液和盐酸中，NH₄C1溶液促进水的电离，盐酸抑制水的电离，故B错误；
C．混合后的溶液呈碱性说明碱过量，碱为弱碱，故C错误；
D．根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液的酸碱性、电荷守恒，试题涉及酸碱混合的定性判断、难溶物溶度积、离子浓度大小等知识，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键．