题目内容

【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题:

1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________

A.去除油污

B.溶解镀锌层

C.去除铁锈

D.钝化

2)调节溶液ApH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是______________

3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是___________________

4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离?____________(填不能),理由是_________________________________________________

5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L1K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)

配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有_____________。(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将__________(填偏大偏小不变)。

【答案】AB 抽滤、洗涤、灼烧 N2气氛下,防止Fe2+被氧化 不能 胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸 0.7350 ③⑦ 偏大

【解析】

1)由于Zn的性质与Al的相似,可溶于NaOH溶液,因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮,除去表面的油污后,可将镀层锌溶解;

2)调节溶液ApH产生Zn(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2Al(OH)3的性质相似,应为絮状沉淀物,过滤速度较慢,这里可采用抽滤,加快过滤速度;

3)溶液B中含有Fe2Fe3,加入NaOH溶液、加热,可得Fe3O4胶体粒子,其中Fe2极易被氧化成Fe3,持续通入N2的目的是防止Fe2被氧化;

4Fe3O4胶体粒子的直径较小,减压过滤时能透过滤纸,因此不能通过减压过滤实现固液分离;

5)称取K2Cr2O7的质量为mK2Cr2O7)=0.010 00 mol·L1×0.250 0 L×294.0 g·mol10.735 0 g;用固体配制溶液,要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,不需要量取液体的量筒和移液管;

6)若滴定前装有K2Cr2O溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束时气泡消失,则滴定过程中读取K2Cr2O溶液的体积偏大,测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。

练习册系列答案
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Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;

Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约1小时;

Ⅲ.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色; Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;

V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________

2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________

4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

5)河水中的溶解氧为_____________________________mg/L

6)当河水中含有较多NO3时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

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