[题目]下列叙述正确的是A.某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g).正.逆反应的平衡常数分别为 K1.K2.则 K1·K2=1B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大.则该反应会在较短的时间内完成C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A.某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

【答案】A

【解析】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1=、K2=，K1·K2=1，故A正确；

B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率很快，故B错误；

C．燃料电池属于原电池，原电池是将化学能转化为装化为电能的装置，故C错误；

D．电解池中，连接电源负极的阴极受保护，将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误；

答案选A。

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回答下列问题:

(1)A的化学名称为________；由A生成B的反应类型为______。

(2)C的结构简式为______。

(3)富马酸的结构简式为______。

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________。

【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝___________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为___________g。

【题目】电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用，其装置如图所示：

下列说法错误的是

A.a 极为正极，K+由左向右通过交换膜

B.乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应

D.两池的溶液 KHCO3浓度均降低

【题目】氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：

（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25molL-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H2的起始浓度为0.2molL-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2molL-1，此时CO的生成瞬时速率v=__molL-ls-1。

【题目】示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

【题目】苯乙稀（）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。

（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；

②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。