题目内容

【题目】室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

C.点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

A．滴定过程中，当 pH=4时，为酸性溶液，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+2c()+c()，故A错误；

B．点①溶液显酸性，抑制水的电离，点③对应的溶液呈中性，点④所示溶液中消耗氢氧化钠40mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为草酸钠，草酸根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，则点④所示溶液水的电离程度最大，故B错误；

C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1，点③对应的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，设点③时加入的氢氧化钠溶液的体积为V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)= c(Na+)+ c()+c()+c(H2C2O4)===0.l molL-1，故C正确；

D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，当点④之后继续加氢氧化钠溶液可符合，c(Na+)＞c()，但来自于的水解，且加碱抑制的水解，则溶液中始终c()＞c()，不可能相等，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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已知：

请回答 ：

(l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。

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A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应

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D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环

(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

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b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；

(5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。

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（3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

c(Na2SO3)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

（4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

反应阶段

速率方程

富氧区

v=k·c (SO32-)·c (O2)

1.47

贫氧区

v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

2.59

II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

（6）利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

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