Question

15．常温下0.1mol/LNH₃•H₂O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）

• A． 加水，使溶液体积变为原来的10倍
• B． 升高温度（不考虑NH₃的挥发）
• C． 加入适量的NH₄Cl固体
• D． 加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠

Answer 1

分析 A、因为氨水是弱碱，稀释过程中不断电离；
B、升温促进电离，氢氧根离子浓度增大；
C、NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，当加入氯化铵时NH4⁺浓度增大，平衡左移，OH^-浓度减少，PH减少；
D、若加入烧碱则OH^-增大PH增大；

解答 解：A、因为氨水是弱碱，稀释过程中不断电离，所以稀释10倍时其PH应大于a-1小于a，故A错误；
B、升温促进电离，氢氧根离子浓度增大，不能保证PH=（a-1），故B错误；
C、NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，当加入氯化铵时NH4⁺浓度增大，平衡左移，OH^-浓度减少，PH减少，可以达到pH=a-1，故C正确；
D、若加入烧碱则OH^-增大PH增大，不能保证PH=（a-1），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用主要是影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．