Question

16．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
• B． 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
• C． 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
• D． 33g CH≡C-CH=CH-CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．

Answer 1

分析 A、根据晶胞的结构，利用均摊法计算各晶胞中所含有的原子数；
B、根据氯化铯晶胞的结构可知，氯离子的配位数为8；
C、根据锌晶胞结构可知，锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例，距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上，共有12个；
D、每个 CH≡C-CH=CH-CH₃分子中所含的π键数为3，石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键，据此计算；

解答 解：A、根据晶胞的结构，利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为4+$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=8，碘晶体晶胞中平均含有碘分子数为$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=4，所以晶胞中含有的原子数均为8，故A正确；
B、根据氯化铯晶胞的结构可知，氯离子的配位数为8，故B错误；
C、根据锌晶胞结构可知，锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例，距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上，共有12个，故C正确；
D、每个 CH≡C-CH=CH-CH₃分子中所含的π键数为3，33g CH≡C-CH=CH-CH₃的物质的量为0.5mol，含有π键为1.5mol，石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键，12g石墨含有碳原子数为1mol，所以12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查常见晶胞的结构，学会运用均摊法进行计算，中等难度，答题时注意熟记常见晶胞的空间结构．