题目内容
14．板蓝根速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为：
，有关它的性质描述错误的是（ ）| A． | 它能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 其水解产物之一对氨基苯酚（ ）具有弱酸性、弱碱性和强还原性 | |
| C． | 与对硝基乙苯互为同分异构体 | |
| D． | 1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol |
分析 A．分子中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应；
B．水解得到乙酸与 ，氨基表现碱性、酚羟基具有酸性，且都易被氧化；
C．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
D．酚-OH的邻对位有H原子，能与溴水发生取代反应．
解答 解：A．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成可溶于水的钠盐，故A正确；
B．水解得到乙酸与 ，氨基表现弱碱性、酚羟基具有弱酸性，且氨基、酚羟基都易被氧化，具有强还原性，故B正确；
C．与对硝基乙苯的分子式相同，官能团不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．酚-OH的邻位能与溴水发生取代反应，则1mol对乙酰氨基酚与溴水发生取代反应时最多消耗2mol Br2，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团与性质的关系，熟悉酚的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
5．下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙酸 | D． | 乙醇 |
2．下列反应中属于吸热反应的是（ ）
| A． | 炸药爆炸 | B． | 食物因氧化而腐败 | ||
| C． | 氢氧化钠与盐酸反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（ ）
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（ ）
| A． | 600.20 kJ•mol-1 | B． | +1200.40 kJ•mol-1 | ||
| C． | -1965.08 kJ•mol-1 | D． | -1200.40 kJ•mol-1 |
19．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O | |
| B． | 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+ | |
| C． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-═NH3•H2O+H2O | |
| D． | 向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
6．下列叙述肯定正确的是（ ）
| A． | 在离子晶体中不可能存在非极性键 | |
| B． | 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 | |
| C． | 在极性分子中不可能存在非极性键 | |
| D． | 在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
3．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（ ）
| A． | X难溶于水，易溶于有机溶剂 | B． | X能与液溴在一定条件下发生反应 | ||
| C． | X与酸、碱溶液均可以反应 | D． | X的水解产物能发生消去反应 |
4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4 | B． | 0.5L含有49gH2SO4的溶液 | ||
| C． | 0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液 | D． | 0.1L含24.5gH2SO4的溶液 |