A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知:①A原子核内只有1个质子,②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个,④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍,⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应,⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题:(1)用电子式表示下列物质A2C2．(2)用“化学式和“＜或＞比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂

．
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性H₂O＞CH₄；沸点的高低H₂O＞CH₄，
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S，以此来解答．

解答解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S．
（1）H₂O₂的电子式为，故答案为：；
（2）A与C形成的化合物为H₂O、A与B形成化合物为CH₄，非金属性O＞C，故稳定性：H₂O＞CH₄，由于水分子之间存在氢键，故沸点：H₂O＞CH₄，故答案为：H₂O＞CH₄；H₂O＞CH₄；
（3）Al与烧碱反应的离子反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评本题考查原子结构和元素的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解．

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7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

8．某有机物

，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）

12．已知工业上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中与羧基相连接的碳原子（称为α碳原子）上的氢原子被卤素取代生成一卤代酸，如：

，
现用乙烯和无机原料合成E：

试推断：
（1）写出B、C的结构简式：BCH₃COOHCClCH₂COOH
（2）写出有关反应的化学方程式：
①A发生银镜反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．②D→E2HOCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．

2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

	A．	炸药爆炸		B．	食物因氧化而腐败
	C．	氢氧化钠与盐酸反应		D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）

	A．	600.20 kJ•mol^-1		B．	+1200.40 kJ•mol^-1
	C．	-1965.08 kJ•mol^-1		D．	-1200.40 kJ•mol^-1

6．下列叙述肯定正确的是（　　）

	A．	在离子晶体中不可能存在非极性键
	B．	在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
	C．	在极性分子中不可能存在非极性键
	D．	在原子晶体中不可能存在极性共价键

7．

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）SO₄²ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP³．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d¹⁰6s¹．一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₄．（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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