Question

【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。

（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。

①该实验现象说明_______________；

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。

实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

实验装置图
操作及现象	红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。	开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。
解释及结论	①该反应的离子方程式 _________________。	②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。

（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。

反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。

Answer 1

【答案】 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2具有氧化性，葡萄糖具有还原性 葡萄糖 用玻璃棒引流,向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水流出后,按上述操作重复2~3次 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O与H+反应慢 SO42- Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4 不能。因为NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，将Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。

【解析】实验Ⅰ（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，其方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

（2）①在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀，说明葡萄糖将氢氧化铜还原为氧化亚铜的红色沉淀，所以说明氢氧化铜有氧化性，葡萄糖有还原性。②这个反应的原理，能利用生成的氧化亚铜沉淀的量，来检测血液中的葡萄糖含量。

实验Ⅱ（1）洗涤沉淀的基本方法就是：向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水将沉淀表面的杂质洗去，重复操作2～3即可。所以答案为：用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2~3次。

①实验中的现象为：红色固体（氧化亚铜）很快转变为紫红色固体（单质铜），溶液呈蓝色（铜离子），所以反应为：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。

②氧化亚铜转化为单质铜和铜离子，需要在酸性条件下进行，而亚硫酸的酸性弱，氢离子较少，所以开始时反应比较慢。

③最后溶液的蓝色褪去，说明铜离子都被二氧化硫还原为单质铜了，所以二氧化硫应该被氧化为硫酸根离子。

（2）由上，新制氢氧化铜与过量SO2反应生成单质铜和硫酸根离子，所以反应为：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。如果将表中SO2换为NO2，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸可以直接将氧化亚铜转化为硝酸铜，所以无法观察到同样的现象。