[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC. 标准状况下.2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD. 常温常压下.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

【答案】D

【解析】试题分析：A、甲醇的结构式为，1 mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA，A错误；B、未说明溶液体积，不能计算氢氧根的数目，B错误；C、己烷在标准状况下为液体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从-1价升高到0价，则常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D正确，答案选D。

练习册系列答案

A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2

B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2

C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4

D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。

（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。

①该实验现象说明_______________；

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。

实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

实验装置图

操作及现象

红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。

开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。

解释及结论

①该反应的离子方程式

_________________。

②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。

③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。

（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。

反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。

【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

【题目】（题文）(2018·天津市南开中学第五次月考)Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：

①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；

②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；

③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子；

④X的相对分子质量在100~200之间。

根据以上信息回答下列问题：

（1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。

（2）X的一种同分异构体(与X具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。

（3）X的某些同分异构体具有如下性质：

a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。

请写出可能的结构简式_______________________________(任写两种)。

Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（4）写出反应类型：①_______________，②_______________。

（5）写出反应②⑤的化学方程式(注明反应条件)：

②______________________________________；

⑤_______________________________________。

（6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。______________________________。

【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：

（1）装置E的作用是____________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。

（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

（1）B与A的差值为________mol。

（2）C点对应的溶液体积为________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

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