Question

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5-0)mol=10mol，故D错误；故选B。