Question

【题目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。

（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。

Answer 1

【答案】 Mn2＋的催化作用(或催化剂) B 环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 B -51.8 kJ／mol 不相等 相等

【解析】I. (1).对化学反应速率影响最大的是催化剂，KMnO4与H2C2O4反应生成MnSO4，Mn2＋有催化作用，则还可能是催化剂的影响，故答案为：Mn2＋的催化作用(或催化剂)；

(2).根据上述分析可知，对化学反应速率产生影响的还可能是Mn2＋，若要实验证明这种猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，在反应开始时还应加入含有锰离子的物质，故答案选B；

II. (1).仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，在烧杯间填满碎泡沫塑料可以减少热量的损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少热量损失；

(2).为了减少热量的损失，加入NaOH溶液时，应一次迅速加入，故答案选B；

(3).三次实验测得(t2－t1)的值分别为：3.15℃、3.1℃、3.05℃，最终温度差△T的平均值为(3.15+3.1+3.05) ℃÷3=3.1℃，40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液混合生成0.02mol水，所得混合液的质量为80mL×1g/mL=80g，c＝4.18J/（g·℃），代入公式Q=c×m×△T得生成0.02mol水时放出的热量Q=4.18J/（g·℃）×80g×3.1℃=1036.64J=1.03664kJ，则生成1mol水时放出的热量为1.03664kJ×=51.8kJ，所以该实验测得的中和热△H=－51.8kJ/mol，故答案为：－51.8kJ/mol；

(4).实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量增多，则反应放出的热量也增多，因中和热均为强碱和强酸的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，则测定的中和热相等，故答案为：不相等；相等；