Question

【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，写出反应的离子方程式：

①NaOH溶液吸收过量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收过量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)。

②当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是___________________________。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成的产物都无毒。NH3还原NO2时，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是____。

(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。

②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。

③制得H2的化学方程式是___________________________。

Answer 1

【答案】SO2 OH-+SO2==HSO3- NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ NO CO2 8mol 4:3 ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI 2HI==H2+I2

【解析】

本题主要考查常见化学反应方程式的书写以及相关性质判断及计算。

（1）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

（2）①②根据题干信息进行书写即可；

（3）①该反应中CO中C的化合价升高2价，NO中N的化合价降低2价；②根据电子得失计算；

（4）由题干信息中“生成的产物都无毒”可知，生成物为N2和H2O，根据氧化还原反应中化合价升降相等或化学方程式计算；

（5）由题干信息计算出化合价升高总数或失电子总数，根据氧化还原反应中得失电子数相等判断ClO-与SO2的系数比，再根据该反应的化学环境为酸性配平化学方程式；

（5）①根据反应II中元素守恒以及化合价升降判断X；

②反应I为X与SO2和H2O反应生成HI和H2SO4，根据氧化还原反应配平原则配平；

③反应II为HI分解为X和H2。

（1）上述气体中，属于酸性氧化物的是SO2；

（2）①根据题干信息可知，NaOH与过量SO2反应生成NaHSO3，故其离子反应方程式为：OH-+SO2==HSO3-；

②由题干信息可知，氨水吸收过量的SO2，生成NH4HSO3，其离子反应方程式为：NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+；

（3）①该反应中CO中C元素的化合价升高2，NO中N元素的化合价降低2，故氧化剂是NO；氧化产物为CO2；

②由该反应化合价升降可知，每生成1molN2，转移电子4mol，故当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是8mol；

（4）该反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+6H2O，该反应中氧化剂为NO2，还原剂为NH3，根据方程式可知，还原剂与氧化剂之比为4:3；

（5）该反应过程中，0.01molSO2被氧化失去电子0.02mol，0.01molNaClO被还原，根据得失电子数相等可知，还原产物为Cl-，故该离子方程式为：ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+；

（6）①反应II为HI的分解反应：2HI===H2+I2，故X为I2；

②由上述分析可知，反应I为I2与SO2和H2O反应生成HI和H2SO4，其化学方程式为SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI；

③反应II的化学方程式为2HI===H2+I2。