题目内容
【题目】下列说法中，正确的一项是（ ）
A.因为Cu可以导电，所以Cu是电解质
B.因为NaHSO4可以电离出H+ ， 所以属于酸
C.武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝
D.造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2
【答案】C
【解析】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；
B．因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B错误；
C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；
D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；
故选：C．
【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图 |
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操作及现象 | 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 | 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 |
解释及结论 | ①该反应的离子方程式 _________________。 | ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 |
（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。