题目内容
【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；
(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。
【答案】2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 16.8 ABDE CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O 40.8
【解析】
（1）加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法计算碳酸氢钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）根据反应的方程式和生成的二氧化碳计算50mL溶液中碳酸钠物质的量，进而计算残渣中碳酸钠总质量，混合物中氯化钠质量＝加热后残渣量-加热后残渣中碳酸钠质量。
（1）加热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 质量减少
2×84 62
m 100g-93.8g＝6.2g
所以m＝16.8g；
（2）将残渣放入烧杯中配成500mL溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗、量筒，答案选ABDE；
（3）加入盐酸后发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O，生成二氧化碳的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可知50mL溶液中碳酸钠物质的量为0.05mol，故残渣中碳酸钠总质量为0.05mol×106g/mol×500mL/50mL＝53g，则原混合物中NaCl的质量＝93.8g-53g＝40.8g。
【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图 |
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操作及现象 | 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 | 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 |
解释及结论 | ①该反应的离子方程式 _________________。 | ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 |
（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。
