Question

20．S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）

• A． S₂Cl₂的电子式为
• B． S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
• C． S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D． S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析 A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构；
B．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
C．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
D．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），S₂Cl₂中Cl元素化合价为-1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S）．

解答 解：A．根据结构式知，该分子中每个氯原子和S原子之间形成一个共用电子对、S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到8电子稳定结构，则该分子电子式为，故A正确；
B．S-Cl原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，该分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故B错误；
C．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，S₂Br₂、S₂Cl₂都是分子晶体，且相对分子质量S₂Br₂＞S₂Cl₂，所以熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），S₂Cl₂中Cl元素化合价为-1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电子式、分子极性、熔沸点高低判断、氧化还原反应等知识点，综合性较强，知道分子晶体熔沸点高低影响因素，易错选项是BD，注意该分子结构特点，不是直线形分子，题目难度不大．