题目内容

11.安全教育是化学教育的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是③⑤(填写序号).
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.

分析 ①加油站内有挥发的汽油的分子,拨打手机有静电;
②在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等,明火照明可能会引发危险;
③闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒;
④锌与稀硫酸一开始反应,放出的气体不纯,氢气里混有空气;
⑤浓硫酸溶于水时,放出大量的热,如果把水注入浓硫酸,会使液体沸腾溅出,损失浓硫酸,还可能伤人;

解答 解:①汽油为可燃物,遇静电火花,可能会发生爆炸,不符合安全要求,故①错误;
②甲烷、一氧化碳等可燃性的气体都有一定的爆炸极限,点燃可能发生爆炸,故不符合要求,故②错误;
③闻氨气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氨气飘进鼻孔,符合全操作要求,故③正确;
④一开始反应便收集气体,氢气不纯,做氢气点燃实验,会发生爆炸,不符合安全要求,故④错误;
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,符合安全操作要求,故⑤正确;
根据分析可知,符合安全要求的为:③⑤,
故答案为:③⑤.

点评 本题考查了化学实验安全事故及其处理方法,题目难度不大,注意明确化学实验安全及事故处理方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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16.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图).坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解.

方案二:纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
(3)称取m 1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如下图),沉淀完全后,讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥.
(4)沉淀经干燥后称量为m 2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
(5)如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变(填“偏高”、“偏低”或“不变”).所涉及的离子反应方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
方案三:纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO2的质量
(6)本实验采用图3装置,实验中进行的第一步操作名称是:检查装置气密性,C中盛放的物质是浓硫酸
(7)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气,将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收.
(8)要确定纯碱样品的纯度,除了样品的质量外,实验还需要获取的数据是:装置D反应前后质量.

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