题目内容
9．用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
氧化剂H2O 氧化产物Cl2．
分析 反应中Cl元素化合价升高，被氧化，氯气为氧化产物，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，以此解答该题．
解答 解：电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，电子转移方向和数目为
，氧化剂为H2O，氧化产物为Cl2，故答案为：；H2O；Cl2．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
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19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 热的纯碱比冷的纯碱去污能力强 | |
| B． | 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
20．
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2的电子式为 | |
| B． | S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 | |
| C． | S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 | |
| D． | S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |
17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 硬度：Li＞Na＞K | |
| B． | 熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | |
| C． | 第一电离能：Na＜Mg＜Al | |
| D． | 空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方 |
4．工业上将水蒸汽通过炽热的碳层来生产水煤气：H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2，在该反应中（ ）
| A． | C作还原剂 | B． | H2O被氧化 | ||
| C． | 氧元素的化合价降低 | D． | C发生了还原反应 |
2．下列物质一定属于同系物的是（ ）
| A． | ⑦⑧ | B． | ⑤⑦ | C． | ①②③ | D． | ④⑥⑧ |