Question

5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A有2个电子层，根据基态原子的电子排布式来解答；
（2）根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答；
（3）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，根据元素基态原子的核外电子排布E为Mg，镁和干冰反应生成氧化镁和碳．

解答 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A有2个电子层，基态原子的最外层有3个未成对电子，2p轨道上有3个电子，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，元素符号为N，
故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl^-，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs⁺，形成的化合物的化学式为CsCl，其结构是立方体结构，其晶体内每个氯离子周围有8个铯离子与之紧相邻，氯化铯属于离子晶体，硬度较大，熔融时能导电，具有较高的熔点，
故答案为：8；熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，为Fe，在周期表中的位置为第四周期、VIII族，
故答案为：第四周期 VIII族；
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则E为Mg，镁和干冰反应生成氧化镁和碳：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查了元素的推断，主要考查了原子结构和核外电子排布，注意掌握原子核外电子的排布规律，题目难度不大．