题目内容

常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
A、常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象，在铁表面形成一薄层致密的氧化物，阻止反应进行，故A不符合；
B、常温下，将铁片放入稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故B符合；
C、常温下，将铁片放入ZnSO4溶液中，依据金属活动顺序表判断，不发生反应；故C不符合；
D、常温下，将铁片放入CuSO4溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁；故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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不能用于区别FeCl3溶液和溴水的试剂是 (    )
A．NaOH溶液B．KI淀粉溶液
C．KSCN溶液D．铁粉
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．
（4）在标准状况下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度______．
将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是（　　）
A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液D．食盐水
下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4
下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（　　）
A．FeB．Al2O3C．NaHCO3D．CO2
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是______．
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是______．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______．
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L-1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：
（1）①中发生的反应的化学方程式是______．
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是______．
（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度．
（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为     ；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的            极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为           ；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是              ；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                               ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过       mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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