题目内容

下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4
A．Na与氯气反应直接生成NaCl，故A不选；
B．氢气与氯气反应直接生成HCl，故B不选；
C．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故C选；
D．Fe与氧气点燃反应直接生成Fe3O4，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：
（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，
离子方程式____________________________________。
（2）
FeCl3(FeCl2)试剂_________，离子方程式_______________________________________。
（3）
NaCl溶液（FeCl3）试剂_________，离子方程式___________________________________。
（4）
Fe2O3(SiO2)试剂_________，离子方程式_________________________________________。
（5）
Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。
下列有关叙述正确的是                                            
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小                              
②碱金属元素均具有强还原性 
③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 
④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3  
⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强 
⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 
⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 
A．全部B．全不正确C．④⑤D．①②④⑤⑦
铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
（1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）______红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为______
（2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是______
（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热．其可能的原因是铁作______极，碳粉作______极，发生______腐蚀而放热．
下列关于纯铁的叙述，错误的是（　　）
A．硬度比生铁低
B．不能与盐酸反应
C．在冷的浓硫酸中钝化
D．在干燥的空气中不易生锈
常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中一定含有______，该物质属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式______．
下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(      )
选项
陈述
判断
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
说明该未知溶液含有SO42－
C
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D
锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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