题目内容

(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______.
(2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是______.
(3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份.
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是______.
②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是______.混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______.
(1)硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀,故答案为:先产生白色沉淀,并逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色;
(2)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,二者等物质的量发生反应生成NaHSO4,故答案为:NaHSO4
(3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,会得到碳酸氢钠溶液.
①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳,所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧,所得固体是碳酸钠,它的化学式是:Na2CO3,故答案为:Na2CO3
②硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后,会发生反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体是硫酸钠和碳酸钠的物质的量之比是1:2,所以阴离子的量之比为:n(SO42-):n(CO32-)=l:2,故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;n(SO42-):n(CO32-)=l:2.
练习册系列答案
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(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象

向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32反应的离子方程式
______________。
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤
操作
现象

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤
操作
现象

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色

用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因       
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

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