题目内容

将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是（　　）
A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液D．食盐水
A．铁与稀硫酸能反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知56gFe反应溶液增加（56g-2g）=54g，金属铁因为溶解而质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸亚铁两者不会反应，铁的质量不会变化，故B错误；
C．铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56克铁可生成64克铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁质量增大，溶液质量减轻，故C正确；
D．钠比铁活泼，铁和氯化钠溶液不反应，铁的质量不会变化，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题：?
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)。?
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)。?
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)。?
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________________________。?
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+
C．H+D．Fe3+和Fe2+
铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
（1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）______红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为______
（2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是______
（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热．其可能的原因是铁作______极，碳粉作______极，发生______腐蚀而放热．
将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（　　）
A．铁粉有剩余B．Fe3+全部被还原
C．溶液质量减轻D．溶液质量增加
常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）是一种络盐。对于组成为的盐可归类于
A．混盐B．复盐
C．络盐D．无法归属于上述类别

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