题目内容

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．
（4）在标准状况下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，求物质的量浓度______．
（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
设铝的物质的量为x，
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2mol 67.2L
x 1.68L
2
x
=
6.72L
1.68L
，解得x=0.5mol，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；0.5mol；
（2）该反应中电子守恒，Al、Fe的失去电子数等于H得到电子数，则转移电子为
aL
22.4L/mol
×2×（1-0）=
a
11.2
mol，故答案为：
a
11.2
mol；
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧的质量等于原混合物中Al的质量，所以Al的质量分数为
16×3
160
×100%=30%，故答案为：30%；
（4）假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为
700L
22.4L/mol
=31.25mol，其质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，
所以溶液的质量为1000g+531.25g=1531.25g，溶液的体积为
1531.25g
0.85g/mL
≈1801mL≈1.8L，
其物质的量浓度为
31.25mol
1.8L
=17.36mol/L，
故答案为：17.36mol/L．
练习册系列答案
相关题目
现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
_______________________________。
将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，当析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶体时，还留下49g溶液。求：
（1）金属R的相对原子质量
（2）t℃时RSO4的溶解度。
下列有关叙述正确的是                                            
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小                              
②碱金属元素均具有强还原性 
③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 
④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3  
⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强 
⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 
⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 
A．全部B．全不正确C．④⑤D．①②④⑤⑦
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+
C．H+D．Fe3+和Fe2+
铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
（1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）______红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为______
（2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是______
（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热．其可能的原因是铁作______极，碳粉作______极，发生______腐蚀而放热．
常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液
常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（   ）
A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL
对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）是一种络盐。对于组成为的盐可归类于
A．混盐B．复盐
C．络盐D．无法归属于上述类别

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网