题目内容

11．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．上述两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl3

分析 Al、Mg、Zn为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答．

解答 解：A．Cu与盐酸不反应，故A错误；
B．Zn和氯气直接化合制得ZnCl2，且Zn与盐酸反应制得ZnCl2，符合题意，故B正确；
C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；
D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如图一所示：

请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图二所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的负极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．
2．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
①氯水　②溴水　③碘水　④氯化钠　⑤溴化钾．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤
19．水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
16．在下列变化中，有共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl
3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（　　）
A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4NA个
B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2
C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性
D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物
20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，写出工业上制取漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将氯气制成漂粉精的主要目的是：便于储存和运输．
1．下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
现象或反应原理解释
A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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