题目内容

1．下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
现象或反应原理解释
A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．锌置换出铜，形成原电池反应；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化；
D、Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．

解答 解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误；
C．镀层破损后，铁比锡活泼，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，镀锌铁中，Fe为正极不易被腐蚀，锌比锡活泼，故C错误；
D．Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，在铜片表面不能出现一层铁，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频常见题型，注意把握原电池以及金属的腐蚀，钠与水反应的特点等，难度不大．

练习册系列答案
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11．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．上述两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl3
12．实验室可以用高锰酸钾（固体）和浓盐酸直接混合快速制备氯气，已知该反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）请在上述化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）可以采用下列BC装置来快速制备氯气（填字母） 
（3）该反应中氧化剂是KMnO4（填写化学式），HCl发生氧化反应（填氧化或还原）．
（4）若产生标准状况下氯气1.12L，则需要HCl的物质的量至少为0.16mol．
9．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
（1）各元素的原子半径依次减小．
（2）各元素原子的电子层数不变，最外层电子数依次增大．
（3）元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱．
16．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大
D．AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同
6．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br（加成反应）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反应）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反应）．
13．可逆反应2SO2+O2?2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，当反应达到化学平衡时，
正确的关系是（　　）
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③
10．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．
16．下列物质间不能发生反应的是（　　）
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4

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